,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是 ,“趁熱過(guò)濾 的目的是 .③“操作6 主要有: .過(guò)濾.洗滌.干燥.④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水.加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾.洗滌.干燥后.得到n g濾渣.則x= .">

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時(shí)，鍶的焰色為_____(填標(biāo)號(hào))。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍(lán)色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)已知：25℃時(shí)，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分?jǐn)嚢杩缮闪蛩徕c和碳酸鍶，若轉(zhuǎn)化完成時(shí)恢復(fù)到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

溫度/(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

Sr(OH)2

0.91

1.77

3.95

8.42

20.2

91.2

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫(xiě)出反應(yīng)1生成SrCO3的化學(xué)方程式______________。

②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是______(填化學(xué)式),“趁熱過(guò)濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。

【答案】A SrSO4+ 4CSrS+4CO↑ 2.9mol/L SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4 Ca(OH)2 防止Sr(OH)2結(jié)晶析出造成損失，提高產(chǎn)品純度 降溫結(jié)晶

【解析】

(1)鍶的焰色反應(yīng)為洋紅色；

(2)根據(jù)題目信息寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(3)=，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；

(4)工業(yè)流程中反應(yīng)1為用2NH4HCO3使SrSO4反應(yīng)生成SrCO3，過(guò)濾后，濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，煅燒后加熱水浸，可以利用高溫時(shí)Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同將二者分離，據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽，鍶的焰色反應(yīng)為洋紅色；

(2)SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+ 4CSrS+4CO↑；

(3)由題意可知：=，當(dāng)混合物中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)==2.9mol/L；

(4)工業(yè)流程中反應(yīng)1為用NH4HCO3使SrSO4反應(yīng)生成SrCO3，過(guò)濾后，濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，煅燒后加熱水浸，可以利用高溫時(shí)Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同將二者分離；

①反應(yīng)1的化學(xué)方程式為：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+ (NH4)2SO4；

②固體3“加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液，由于Sr(OH)2溶解度隨溫度升高顯著增大，“趁熱過(guò)濾”的目的是防止Sr(OH)2結(jié)晶析出造成損失，提高產(chǎn)品純度，而Ca(OH)2溶解度很小，受溫度影響不明顯，則濾渣5的主要成分是Ca(OH)2；

③操作6為了得到晶體，故應(yīng)進(jìn)行的操作是降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

④由題意可知，濾渣為SrCO3，根據(jù)元素守恒，與的物質(zhì)的量相同，可得：=，解得x=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

C.由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：

副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開(kāi)發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。

請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“硫代硫酸銀”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鮮，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。

（實(shí)驗(yàn)一）

（1）A為Ag2S2O3。寫(xiě)出生成A的離子方程式__________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應(yīng)后一定生成了__________（填離子符號(hào)）。進(jìn)而推測(cè)出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測(cè)的理由是__________。

（3）若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過(guò)濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。

結(jié)論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。

（實(shí)驗(yàn)二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（無(wú)色）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.

白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無(wú)色清液；

滴加至約1 mL時(shí)清液開(kāi)始略顯棕黃色，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

超過(guò)1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?/span>

滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH = 5

ii.

白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（4）用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________。

（5）實(shí)驗(yàn)i中，當(dāng)加入0.5 mL AgNO3溶液時(shí)，得到無(wú)色清液，若放置一段時(shí)間，無(wú)明顯變化。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是__________。

（6）簡(jiǎn)述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時(shí)，試劑的投料比和操作：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.含NA個(gè)ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中，每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是

A.甲池中的石墨電極是電池的負(fù)極

B.H+通過(guò)全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

D.總反應(yīng)為 H2S + O2H2O2 + S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運(yùn)，一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來(lái)合成。

實(shí)驗(yàn)原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫(huà)出)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過(guò)氧化氫溶液，再加1 g NaH2PO4作穩(wěn)定劑，開(kāi)啟攪拌器，通過(guò)儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30℃左右，攪拌反應(yīng)30分鐘。

步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過(guò)濾，將濾液冷卻到0℃，析出大量晶體，抽濾，烘干即得產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a 的名稱(chēng)是____________，制取過(guò)程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成溫度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反應(yīng)溫度的加熱方法是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是____________________________________。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱(chēng))中浸泡一段時(shí)間，使其表面鈍化。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來(lái)的操作順序是____________________→確認(rèn)抽干(填標(biāo)號(hào))

a. 轉(zhuǎn)移固液混合物 b. 開(kāi)大水龍頭 c. 微開(kāi)水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤(rùn)濕濾紙

②與用普通漏斗過(guò)濾相比，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

(4)過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻(CrO5：)，重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)過(guò)氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品合格與否，稱(chēng)取了該次樣品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點(diǎn)顏色變化為_____________。根據(jù)滴定結(jié)果通過(guò)計(jì)算判斷該次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量為___________(填“合格”或“不合格”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測(cè)硒，生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無(wú)水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序?yàn)?/span>(可重復(fù)使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應(yīng)的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號(hào))。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過(guò)燒杯C現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過(guò)___%。

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