【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

C.由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

A．能使pH試紙顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，I-、NO3-不能大量共存，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題意；

B．含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液為強(qiáng)氧化性溶液，與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意；

C．由水電離出來(lái)的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能夠堿溶液，在酸溶液中CO32-不能共存，C選項(xiàng)不符合題意；

D．常溫下，的溶液即c(OH-)=0.1mol/L ，溶液呈堿性，Na+、K+、CO32-、NO3-間不反應(yīng)，可大量共存，D選項(xiàng)符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

反應(yīng)Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。

（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。

Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是_________；

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為______；

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是___________； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳的單質(zhì)及其化合物是常見的物質(zhì)。完成下列填空：

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ

（1）等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的___（選填“高”或“低”），由石墨制備金剛石是___反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

由焦炭與石英在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)，可制得一種新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO（未配平）

（2）配平后的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是___。若已知CO生成速率為v(CO)=12mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=___mol/(L·min)。

一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v正(H2O)=v逆(CO)

b.容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

c.消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCO

d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

（5）已知常溫下0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4，該溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)（選填“>”、“=”或“<”）；該溶液電中性的表達(dá)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說(shuō)法正確的是

A.起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液的pH相同

B.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中，

C.恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少

D.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）>c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質(zhì)量為16 g·mol－1，則：

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________

(2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________________L。

(4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時(shí)，鍶的焰色為_____(填標(biāo)號(hào))。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍(lán)色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)已知：25℃時(shí)，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分?jǐn)嚢杩缮闪蛩徕c和碳酸鍶，若轉(zhuǎn)化完成時(shí)恢復(fù)到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

溫度/(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

Sr(OH)2

0.91

1.77

3.95

8.42

20.2

91.2

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出反應(yīng)1生成SrCO3的化學(xué)方程式______________。

②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是______(填化學(xué)式),“趁熱過(guò)濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。

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