2.為完成相應(yīng)實驗,實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)足夠的一項是( 。
  相應(yīng)實驗 實驗器材(省略夾持裝置)
 A 氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶 燒杯、玻璃棒、酒精燈
 B 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸銅 燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙
 C 用濃硫酸配制0.5mol•L-1的溶液 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
 D  用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI  燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
A.AB.BC.CD.D

分析 A.蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿;
B.用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸銅,需要用到過濾操作,用到玻璃棒;
C.配制溶液,需要溶解、定容等操作;
D.用到萃取和分液操作,用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗.

解答 解:A.氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶,應(yīng)加熱蒸發(fā)水分,所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等,故A錯誤;
B.用鹽酸除去BaSO4中的少量碳酸銅需要進行過濾,要用到玻璃棒,缺少玻璃棒,故B錯誤;
C.用濃硫酸配制溶液,首先計算配制溶液所需濃硫酸的體積,再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容,在這些操作中需要的實驗器材:量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒,題目提供的實驗器材無法完成該實驗,故C錯誤;
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化鈉,然后通過萃取、分液操作,用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,故D正確.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實驗操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列變化的實質(zhì)相似的是( 。
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) 
⑥濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁.
A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題.該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液;
②用10mL量筒(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為0.09g;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題.
(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏小AC(填寫字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線               
F.燒杯中有少量水
(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②10mL量筒,步驟③0.09g.
(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用A(填字母)的量筒.
A.100mL     B.200mL     C.500mL
(4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol.
(5)若未除去鎂條表面的氧化膜,則測得該條件下氣體的摩爾體積偏低(填偏大、偏小或無影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.砷為33號元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.砷在通常情況下是固體B.砷的還原性比磷弱
C.可以存在-3、+3、+5等多種化合價D.As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若某池(電解池或原電池)的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn,關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是( 。
A.該池可能是原電池,也可能是電解池
B.該池只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該池只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陰極
D.該池只能是電解池,電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的原子最外層電子數(shù)為層數(shù)的3倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價,其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)Z位于元素周期表第三周期第IA族,其原子有11個電子.
(2)X單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性。ㄌ睢按蟆被颉靶 保籜 最高價氧化物的電子式為:
(3)寫出含Z,Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.室溫下,一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是(  )
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過.通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和.試問:鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是醋酸電離要吸收熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.pH=13 的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.甲基橙呈黃色的溶液:Na+、K+、ClO-、AlO2-
C.0.1 mol/L 的KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中:K+、Ba2+、Br-、I-

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