12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、Ba2+、Br-、I-

分析 A．pH=13 的溶液，顯堿性；
B．甲基橙呈黃色的溶液，可能顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．pH=13 的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故A錯誤；
B．甲基橙呈黃色的溶液，可能顯酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO-、AlO2-，故B錯誤；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為完成相應實驗，實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）足夠的一項是（　　）
  相應實驗 實驗器材（省略夾持裝置）
 A 氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶 燒杯、玻璃棒、酒精燈
 B 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸銅 燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙
 C 用濃硫酸配制0.5mol•L-1的溶液 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
 D  用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI  燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2（填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$（水相和有機相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，

從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（　�。�
A．SO42-  OH-   Cl-    K+B．Na+   NO3-   OH-    Cl-
C．K+  Na+  NO3-  Cl-D．K+   CO32+   H+   Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A．取0.5 L溶液，Na+的濃度是0.5 mol/L
B．取0.1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×1023個
D．該溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．2003年4月重慶市天原化工總廠發(fā)生了嚴重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散．根據(jù)你所學知識回答下列問題：
（1）氯氣為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣有毒
（2）事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是氯能溶于水，從而減少氯氣散失；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．已知25℃時 0.1 mol•L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜1
B．在C點，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無水AlCl3可用有機合成的催化劑，食品膨松劑等．已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，
工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如圖1：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%．現(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g．該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為98%．
（4）實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3．裝置A中的化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸，F(xiàn)中所盛放試劑是濃硫酸其作用是防止水蒸氣進入E裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸鋁中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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