已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗.

主要步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉,說明
樣品重,砝碼輕
樣品重,砝碼輕

(2)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

(3)如果將分液漏斗中的疏酸接成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填偏高、偏低可不變)
(4)步驟⑤的目的是
把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中
把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中

(5)步驟⑦的目的是
判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收

(6)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù).請簡述一種不同的實驗方法.
分析:(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮;
(2)由于空氣中也有二氧化碳和水分,干燥管B的作用就是不讓它們進入的;
(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮;
(4)由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的;
(5)就是為了將二氧化碳全部趕過去;
(6)根據(jù)U型管的質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量,根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量,再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可.
(7)可以根據(jù)用一種試劑與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀,根據(jù)沉淀算出碳酸鈉的質量,再進行推算.
解答:解:(1)由于稱量時左物右碼,依據(jù)天平的杠桿原理,向左偏說明樣品重,砝碼輕;
故答案為:樣品重,砝碼輕;
(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳,但空氣中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管,對結果產(chǎn)生誤差;
故答案為:防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中;
(3)由于鹽酸具有揮發(fā)性,也會隨著二氧化碳進入U型管,被誤認為是二氧化碳,所以二氧化碳的質量偏大,算出的碳酸鈉的質量也會偏大的,所以結果會偏大;
故答案為:偏高;
(4)由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管;
故答案為:把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中;
(5)直到U型管的質量基本不變,說明二氧化碳已經(jīng)被全部排到U型管中;
故答案為:判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收;
(6)設需要碳酸鈉的質量為X則:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106                     44
X                      d-b
列比例式
106
X
=
44
d-b
;
解得X=
106(d-b)
44

所以試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
;
故答案為:
106(d-b)
44a
×100%

(7)根據(jù)用一種試劑與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀,根據(jù)沉淀算出碳酸鈉的質量:取一定量試樣放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液,將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量,根據(jù)方程式由沉淀質量算出碳酸鈉質量,再除以樣品質量. 故答案為:取一定量試樣放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液,將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量,根據(jù)方程式由沉淀質量算出碳酸鈉質量,再除以樣品質量.
點評:本題考查了物質組成定量測定的實驗方案設計和分析判斷,主要考查鈉及其化合物的性質應用,容易出錯的地方是不設計干燥管B,忘記空氣中的二氧化碳和水分也能夠進入U型管中,會使結果偏大,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后,設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”.他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質,從理論上分析,過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性.
①提出假設:
假設Ⅰ:若過氧化鈉氧化二氧化氮(反應只生成一種鹽),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
;
假設Ⅱ:若二氧化氮氧化過氧化鈉(反應生成一種鹽和一種氣體單質),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

②查閱資料:a.亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應:2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
b.檢驗NO
 
-
3
的原理:Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O.
③設計實驗:
a.在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮,用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,用手摸瓶壁感覺發(fā)燙,紅棕色迅速消失了;
b.反應完后,用帶火星的木條伸入瓶內(nèi),木條不復燃;
c.向反應后的殘余物中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象;
d.將瓶內(nèi)固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉共熱,可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,且溶液呈藍色.
④實驗結論:假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正確.
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗.

主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是
把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中

(4)步驟⑦的目的是
判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
;
(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用圖中的裝置進行實驗.
主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水汽進入U型管中
防止空氣中的CO2和水汽進入U型管中

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟⑤的目的是
把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中
把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中

(4)步驟⑦的目的是
判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44
×100%
106(d-b)
44
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗.
主要實驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉,說明
樣品重,砝碼輕
樣品重,砝碼輕

(2)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填偏高、偏低或不變)
(4)步驟⑤的目的是
把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中
把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中

(5)步驟⑦的目的是
判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收

(6)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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科目:高中化學 來源:2014屆黑龍江大慶鐵人中學高一上學期期末考試化學試卷 題型:實驗題

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下,請?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g;④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止,⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g;⑦ 重復⑤和⑥的操作,直到U形管的質量基本不變,測得質量為d g。

回答下列問題:(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是                    

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將        (填偏高.偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是               

(4)步驟⑦的目的是               

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為            

 

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