【題目】化學平衡移動原理在化T生產和科學研究中具有重要的指導作用,第一個提出平衡移動原理的科學家是( )
A. 蓋斯 B. 勒·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有①液態(tài)氧;②氫氧化鐵膠體;③食鹽水;④碳酸鈉;⑤氫氧化鉀;⑥空氣,對上述物質的分類全部正確的是( )
A.鹽﹣﹣③④
B.純凈物﹣﹣④⑤⑥
C.堿﹣﹣④⑤
D.混合物﹣﹣②③⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應(K為25℃時的平衡常數)設計成原電池(裝置如圖)。
① AsO43—+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I-2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。
當電流表指針指向零點后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下:
操作 | 電流表指針偏轉情況 | |
甲組 | 若滴加濃鹽酸 | 偏向左方 |
若滴加濃NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙組 | 若滴加濃FeCl2溶液 | 不偏轉 |
若滴加濃FeCl3溶液 | 偏向左方 |
則下列敘述錯誤的是( )
A.同溫同濃度時,氧化性:Fe3+>AsO43—
B.與反應②比較,反應①平衡常數小,可逆程度大
C.左池中滴加淀粉溶液變藍色,再加入足量FeCl2固體,藍色會褪去
D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時石墨Ⅱ為負極,AsO33—被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時,B的平衡轉化率是35%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大
D. 增大C,B的平衡轉化率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗的說法不正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶都無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1 mol/L的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
C.探究化學反應的限度:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應,可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應
D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱,冷卻結晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下:
(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)
(1)已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式: _________________________。
(2)①向反應器中通入Cl2前,需通一段時間的N2。高溫反應后,石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳然铩?0℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為:_____________________。
(3)加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為:_________________________。
(4)用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用:________。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為_______________kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是( )
A.當x≤4時,常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數
C.分別充分燃燒1 mol CxHy時,消耗氧氣(x+) mol
D.在密閉容器中完全燃燒,150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com