【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶都無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1 mol/L的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
C.探究化學(xué)反應(yīng)的限度:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體
【答案】C
【解析】
試題分析:A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度,使用時避免熱脹冷縮,所以標(biāo)有使用溫度,量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個刻度,所以兩者都無“0”刻度,使用時滴定管水洗后還需潤洗,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低,但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水定容,所以不潤洗,否則易導(dǎo)致測定濃度偏大,A正確;B.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,NaOH促進(jìn)重鉻酸鉀溶液水解,溶液顏色從橙色變成黃色,B正確;C.反應(yīng)中碘化鉀過量,溶液中一定存在碘離子,不能探究該化學(xué)反應(yīng)的限度,C錯誤;D.從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀,應(yīng)先在較高溫度下溶解混合物形成濃溶液,再冷卻熱的濃溶液到一定溫度,析出大量硝酸鉀晶體,D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是( )
A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )
A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案:已知②加入的試劑為KOH
(1)操作①為_______________;A中的沉淀為_____
(2)操作③所加的試劑為______________,發(fā)生的離子反應(yīng)為 ,
(3)操作④所加的試劑為 ,發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案是否嚴(yán)密? (填“是”或“否”)如何改進(jìn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡移動原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用,第一個提出平衡移動原理的科學(xué)家是( )
A. 蓋斯 B. 勒·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ , 則SO42﹣的物質(zhì)的量為( )
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.H2O2→O2
B.HCl→Cl2
C.H2SO4→BaSO4
D.CuO→Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為
A.32gmol﹣1 B.64 C.64gmol﹣1 D.64g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-
B.室溫下,處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時c(CN-)<c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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