【題目】I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物(如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是

A.該有機物屬于醇類

B.1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2

C.1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2

D.1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題:

(1)寫出A、B的結構簡式:A 、B 。

(2)寫出各步反應類型:

、② 、③ 。

(3)寫出②、③的反應方程式:

【答案】Ⅰ、CD

Ⅱ、(1) 。

(2)① 加成反應②消去反應;③加成反應。

(3)②

【解析】

試題分析:

Ⅰ、白藜蘆醇分子中含有酚羥基?芍邹继J醇為酚,A錯誤;分子中含有2個苯環(huán)及一個碳碳雙鍵,故可加成7mol H2,B錯誤;分子中酚羥基的鄰對位可以與Br2發(fā)生取代反應,分子中碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成反應,最多消耗6mol Br2,C正確;分子中含有3個酚羥基,故1mol該有機物最多消耗3mol NaOH,D正確。選CD。

Ⅱ、

(1)根據(jù)反應的過程可知A為環(huán)己烯、B為環(huán)己二烯,A的結構為,B的結構為。

(2)①的過程中苯環(huán)變?yōu)榱孙柡偷牧h(huán),所以是苯環(huán)與氫氣的加成反應,②是氯代烴變?yōu)榱讼N是氯代烴的消去反應,③是環(huán)己二烯與氯氣的加成反應。

(3)②的反應方程式為:③的反應方程式為:

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【題目】某化學興趣小組,擬探究和比較SO2和C12的漂白性,設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。

(1)向第一套裝置中通入一段時間的SO2,觀察到試管中的品紅溶液 (填“能”或“不能” )褪色,然后再加熱試管,溶液 (填“恢復”或“不恢復”)紅色;

(2)向第二套裝置中通入一段時間的C12,觀察到試管中的品紅溶液也褪色,然后再加熱試管,溶液 (填“恢復”或“不恢復”)紅色;

(3)由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);

(4) C12通入品紅溶液中,生成的具有漂白性的物質是填“HC1”或“HClO”)。

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(1)溶液中c(H+) c(OH) (“>”、“<”“=”)。

(2)醋酸的電離方程式是

(3)對水的電離平衡產生的影響是 ,理由是 。

(4)溶液和溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是 (用離子方程式表示)。

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【題目】[化學—選修3:物質結構與性質]

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______,它位于周期表______區(qū)。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為_______;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。

①第一電離能:As____Ga(填“>”、“<”或“=”)。

②SeO2分子的空間構型為________。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到,該反應的化學方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F,該反應中NH3的沸點 (填“>”、“<”或“=”)HF的沸點,NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________ _______ 。圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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【題目】某芳香烴A,其相對分子質量為104,碳的質量分數(shù)為92.3%。

1A的分子式為_____________

2A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________,反應類型是_____________

3)一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結構簡式_____________;

4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_____________;

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【題目】下列說法符合事實的是

A.物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小

B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

C.物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1、CrO42濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀。

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1以下敘述中,正確的是__________。

A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向ZnCu

2變化過程中能量轉化的形式主要是:甲為__________;乙為__________

3在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式:

_____________________________________________________________

②(4分)氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)氫氧燃料電池,

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1)溫度T1________T2大于”“等于小于。

2)正反應是________反應吸熱放熱

3)如果A、BC均為氣體,則m________2大于”“等于小于。

4)當溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________增大”“減小不變,平衡___ _____移動向正反應方向”“向逆反應方向

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【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2X301 mol的溶液,陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A. Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+

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