【題目】25攝氏度時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液:①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請(qǐng)回答:
(1)①溶液中c(H+) c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)醋酸的電離方程式是 。
(3)①對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是 ,理由是 。
(4)溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是 (用離子方程式表示)。
【答案】(1)<;(2)CH3COOHCH3COO-+H+;(3)抑制水的電離,NH3·H2ONH4++OH-, H2OH++OH-,氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動(dòng);(4)兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
【解析】
試題分析:(1)①氨水溶液顯堿性,則溶液中c(H+)<c(OH-) 。
(2)醋酸是弱電解質(zhì),則醋酸的電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。
(3)①一水合氨是弱堿:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動(dòng),抑制水的電離。
(4)溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液是醋酸鈉溶液,醋酸根水解,溶液顯堿性,水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?/span>
。
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為 (填序號(hào));
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是 ;結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理 。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端高A端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端低A端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端低A端高;杠桿為絕緣體時(shí),B端高A端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端高A端低;杠桿為絕緣體時(shí),B端低A端高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題
(1)判斷裝置的名稱:A池為 B池為 。
(2)銅極為_(kāi)_____極,電極反應(yīng)式為 。
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為_(kāi)__極,電極反應(yīng)式為 ,石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(4)當(dāng)C2極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體時(shí),鋅的質(zhì)量減少 g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________;
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥,如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制,對(duì)SO2催化氧化的影響是___________________________________________;
(3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是____________。
(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________,從而充分利用能源。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層, 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫(xiě)出:
(1)元素符號(hào):A ,B ,C ,D 。
(2)A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 ,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
化合物AB2的電子式____________ 化學(xué)鍵類型為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。它廣泛存在于食物(如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,可能具有抗癌性。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是
A.該有機(jī)物屬于醇類
B.1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多消耗1mol H2
C.1mol該有機(jī)物與Br2反應(yīng)時(shí)最多消耗6mol Br2
D.1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH
Ⅱ、根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A 、B 。
(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)類型:
① 、② 、③ 。
(3)寫(xiě)出②、③的反應(yīng)方程式:
②
③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(1)A的分子式是 ,主要用途是 (寫(xiě)一種)。
(2)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是 。
(3)D物質(zhì)的名稱為 。
(4)C+E→F的化學(xué)方程式是 。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體,且X有下列性質(zhì),符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。
(6)Y與E也互為同分異構(gòu)體,屬于酯類化合物,分子中只含一種官能團(tuán),且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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