【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

【答案】C

【解析】A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在電離平衡,所以加水稀釋時電離程度增大,但離子濃度是減小的,若溶液體積增大10,c(H+)不能減小為原來的1/10,所以pH也不能增大1,A錯誤;B、水的電離是吸熱的,所以升高溫度,電離出的H+OH-濃度增大,所以圖象中的溫度為T1>T2所以B錯誤;C、由圖象可知在N2的起始量恒定時,隨H2量的增加,N2的轉化率增大,所以aN2的轉化率小于b點,故C正確;D、容器體積的增大,即減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,即該平衡正向移動,O2的平衡濃度是增大的,所以D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行:

準確稱量m g樣品(2~3g);

向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;

量取25mL操作中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應;

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量,充分攪拌,使之完全沉淀;

過濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量,反復操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答:

1)若稱量前,托盤天平的指針偏向標尺左方;稱量讀數(shù)時,指針剛好在標尺的中間,則所得樣品的質(zhì)量 。

A.比mgB.比mgC.恰好為mg

2)溶解樣品時要加入鹽酸,原因是 。

3)配制250mL溶液時,除需250mL的容量瓶、燒杯外,還需用到的玻璃儀器是 。

4)加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是

5)若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。

6)若在配制250mL溶液時,所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時,最終會使鐵元素的測定含量(填偏高、偏低不變)。

①NaCl ②Fe2SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是(
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關電解質(zhì)的說法正確的是(
A.純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.Na2O液態(tài)時能導電,所以Na2O是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應6NO28NH3===7N212H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH36e===N26H

D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應,加入A,反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行,恒壓,充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

填空完成問題:

(1)該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙 I.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。

(4)若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL。

(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________

(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HAHB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

己知:1HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C. 酸性HA<HB

D. 弱酸HBpKa=5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存,加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(

A.NaBa2、Cl、SO42B.K、Na、NO3OH

C.H 、NH4Fe3、SO42D.H、ClCO32、NO3

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