Question

Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無(wú)水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→

c

→

b

→

h

→

j

→

g

．

Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類(lèi)比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C1₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色	固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

；
（4）實(shí)際應(yīng)用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅．該方案涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；請(qǐng)寫(xiě)出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：I．制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；
II．（2）鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵，亞鐵離子具有還原性能被酸性高錳酸鉀氧化；
（3）在點(diǎn)燃條件下，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（4）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：I．制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用食鹽水除去氯化氫，有水蒸氣不能制得氯化鐵，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除去水蒸氣干燥氯氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處，導(dǎo)氣管口連接順序?yàn)椋篶 b h j g，故答案為：c；b；h；j；g；
Ⅱ．（2）鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵，分別向A、B溶液中加KSCN溶液，溶液中含有氯化鐵，鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)反應(yīng)而使溶液呈血紅色，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如果向分別向KMnO₄溶液中加入適量A、B溶液，KMnO₄溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含氯化亞鐵，
故答案為：溶液變紅色；FeCl₂；
（3）在點(diǎn)燃條件下，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；
（4）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，銅離子和鐵反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，鐵離子和銅的反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鐵和氫離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，所以四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)是�？疾辄c(diǎn)，難度中等．