5．下列各組比較正確的是（　　）
A．酸性：H2SO4＜H2SO3B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．最外層電子數(shù)：Ne=HeD．電子層數(shù)：P＞Si

分析 A．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．He、Ne的最外層電子數(shù)分別為2、8；
D．二者位于同一周期，其電子層數(shù)相同．

解答 解：A．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱比較：H2SO4＞H2SO3，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；
C．Ne、He的最外層電子數(shù)分別為8、2，則最外層電子數(shù)：Ne＞He，故C錯(cuò)誤；
D．P、Si都是第三周期元素，都含有3個(gè)電子層，其電子層數(shù)：P=Si，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的作用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是 （相對(duì)原子質(zhì)量 O-16）（　�。�
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽極向陰極遷移
C．Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某鏈烴A不能使溴水褪色，且完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4個(gè)甲基，則A的一氯代物最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　　）
A．濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應(yīng)可生產(chǎn)NA個(gè)乙酸乙酯分子
B．0.1mol•L-1 HCOOH 電離得到NA個(gè)H+
C．乙醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，一共斷裂2NA個(gè)共價(jià)鍵
D．銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，失去2NA 個(gè)e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)．
物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔點(diǎn)/℃ 801712190-22.6
沸點(diǎn)/℃1 4131 412182.776.8
關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：
（1）AlCl3在加熱時(shí)可升華
（2）CCl4屬于分子晶體
（3）1 500℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的離子晶體
其中說法正確的是（　�。�
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
B．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引
D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1＞K2，其主要原因有兩個(gè)：
①電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，該反應(yīng)化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測(cè)得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
4分鐘時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，0～4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí)，燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率
C．提高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響

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