11．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是 （相對(duì)原子質(zhì)量 O-16）（　�。�
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
C．Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

分析 由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，根據(jù)左側(cè)電極即陽(yáng)極發(fā)生2H2O-4e-═4H++O2↑計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A正確；
B．電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極向陰極遷移，故B正確；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20，故C正確；
D．左側(cè)電極即陽(yáng)極發(fā)生2H2O-4e-═4H++O2↑，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5mol即16gO2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定陰陽(yáng)極、正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
C．在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
D．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列酸溶液的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．H2SO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子成為Na+（離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（　�。�
A．T2＞T1B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．利用含氧有機(jī)物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羥基）
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）乙→庚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）丙→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）檢驗(yàn)甲中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）庚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．保護(hù)生態(tài)環(huán)境、治理環(huán)境污染是當(dāng)前全世界最熱門的課題．
（1）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間變化曲線如圖1．

①T2溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol/（L•min），T1時(shí)化學(xué)平衡常效K=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：
　　　　　　　時(shí)間（Min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是B（填字母代號(hào)）．
A．加入一定量的活性炭         B．適當(dāng)縮小容器的體積       C．降低溫度
②若50min后降低溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為1：l：l，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工業(yè)上處理含氮廢水采用如圖2電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2，25℃時(shí)，除去2L廢水中的124mg NO3-后，廢水的pH=11．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．藥物阿佐昔芬H主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌．合成路線如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酚羥基．
（2）試劑X的分子式為C7H8OS，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）寫(xiě)出滿足下列條件B（）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
Ⅱ．含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）已知：$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$請(qǐng)以CH3OH 和 為原料制備 ，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＜H2SO3B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．最外層電子數(shù)：Ne=HeD．電子層數(shù)：P＞Si

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