17．下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵且為極性分子的是（　　）
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH

分析 非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，以此解答該題．

解答 解：A．CS2含有C=S鍵，為極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．只含有C-H極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．含有C-C非極性鍵，C-H、C-Cl極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故C正確；
D．含有C-H極性鍵，C≡C非極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見(jiàn)分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A～K為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）．已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化學(xué)式ANa2O2，F(xiàn)NO2，GHNO3，HAl，JNaA1O2，KNH3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出G→E的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．0.3mol Cu完全反應(yīng)，被還原的G為0.2molmol．
（4）檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂b（填序號(hào)）．
a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象       
b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象    
d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小．
已知：可表示為，則金剛乙烷、金剛乙胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用如圖表示．
金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物．金剛乙烷有很多衍生物，如圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．



已知：
+2NH3→+NH4Cl
又經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：A和G互為同分異構(gòu)體；E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也生成22.4L氣體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：（請(qǐng)用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：R-CH2CH2Cl；
②寫出C→D的化學(xué)方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr；
③A→B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；
④試寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有以下物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨      
（2）既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③④
（3）不存在化學(xué)鍵的是①      
（4）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　�。�
A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①⑩
2⑥⑦
3②③④⑧
4⑤⑨
請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào) 或化學(xué)式 回答問(wèn)題 ）
（1）在②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng) 的是NaOH（填化學(xué)式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H填元素符號(hào) ），原因處于同一主族，自上而下原子半徑增大
（3）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是NH3，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O?NH3．H2O．
（4）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（5）Al（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保┦?nbsp;1個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs（Fr除外，填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是Li．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保┑玫?nbsp;1個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．草酸（H2C3O4）是一種重要的有機(jī)化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）
③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，有隨后再重結(jié)晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）裝置B的作用是安全瓶（或防止C中液體倒吸進(jìn)A中）
（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：關(guān)閉分液漏斗甲的活塞，將C中導(dǎo)管口插入燒杯中的水中，用酒精燈稍微加熱三頸燒瓶，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后，導(dǎo)管口產(chǎn)生一段水柱，則氣密性良好
（3）要控制反應(yīng)溫度55～60℃，應(yīng)選擇加熱的方式是水浴加熱，C裝置中應(yīng)加入NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
質(zhì)量（g）		 褪色時(shí)間（g）
C（mo•L-1）  V（mL） C（mol•L-1）V（mL） 
 實(shí)驗(yàn)1 0.1 2 0.01 4 0 30
 實(shí)驗(yàn)2 0.1 2 0.014  54 
由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對(duì)此反應(yīng)起催化劑的作用
（6）為測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不褪色�?br />若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為90%．

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