【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答以下問題:
(1)在儀器:a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標有“0”刻度的是_____________(填序號)。
(2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止___________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應____________________,利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體?晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題:
①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為____,制取該氣體利用了B的性質有____、___________。
②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____;若在乙中收集氨氣,氣體流經裝置的順序是a→___→___→d(填接口代號)。
【答案】 dg 液體飛濺 停止加熱 濃鹽酸 吸水性 溶于水放出大量熱 NaOH(或CaO或堿石灰) c b
【解析】(1)標有“0”刻度的儀器有溫度計、滴定管、托盤天平;(2)蒸發(fā)時防止受熱不均勻,且不能蒸干,利用余熱加熱;(3)①酸或酸性物質可使石蕊溶液變紅,濃硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質特點;氨氣顯堿性,能使石蕊溶液變藍,可以用濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來制取;②氨氣密度比空氣的小,收集氨氣是導氣管要短進長出;
(1)標有“0”刻度的儀器有溫度計、滴定管、托盤天平,故選:d、g;(2)用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止液體飛濺.當蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應停止加熱,利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā),故為:液體飛濺;停止加熱;(3)①酸或酸性物質可使石蕊溶液變紅,丙中的石蕊溶液變紅,所以制取的是氯化氫氣體,可以用濃硫酸滴入濃鹽酸中來制取,濃硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質特點;氨氣顯堿性,能使石蕊溶液變藍,可以將濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來制取,故答案為:濃鹽酸;吸水性;溶于水放出大量熱;NaOH或CaO或堿石灰;②氨氣密度比空氣的小,利用向下排空氣法收集氨氣時導氣管要短進長出,最后尾氣處理,則流經裝置的順序是:a→c→b→d,故答案為:c;b;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是
A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕
B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品
C. SiO2常用作半導體材料
D. 明礬常用于水的凈化和消毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用氯堿工業(yè)的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小
B. 氯堿工業(yè)的產品可以用于生產漂白粉
C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列藥品保存方法,正確的是 ( )
A. 乙醇密封保存,放置于陰涼處
B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中
C. 濃硫酸保存在廣口瓶中,沒有揮發(fā)性,無須密封
D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3,則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關問題:
(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號)______,最不活潑的元素的原子結構示意圖為________。
(2)③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是(填化學式)________
(3)④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是(填離子符號)_______
(4)上述元素中,金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______
(5)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為___________。
(6)寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是( )
A. 容器中,反應平衡時的壓強大于起始時的壓強
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s
C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢
D. 0~15s內用I2表示的平均反應速率為:v(I2)=0.002mol/(L·s)
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