已知HI為無色氣體,在一定條件下,對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)═2HI(g),下列敘述中能表明該全品高考網(wǎng)“反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A、HI的生成速率與H2的生成速率相等
B、H2的生成速率與I2的生成速率相等
C、混合物的顏色不再發(fā)生變化
D、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2
考點:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:
分析:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).
解答: 解:A、HI的生成速率與H2的生成速率相等,不等于計量數(shù)之比,故A錯誤;
B、H2的生成速率與I2的生成速率相等,未體現(xiàn)正逆之間的關(guān)系,故B錯誤;
C、混合物的顏色不再發(fā)生變化,說明生成碘蒸氣的速率與消耗碘蒸氣的速率相等,故C正確;
D、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2,并不是不變,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

   分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面( 。
A、18B、19C、20D、21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃、101kPa條件下:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2 834.9kJ?mol-1
4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正確結(jié)論是(  )
①等質(zhì)量的O2比O3能量低;       
②等質(zhì)量的O2比O3能量高;
③等質(zhì)量的O3比O2穩(wěn)定;         
④等質(zhì)量的O2比O3穩(wěn)定.
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C、電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
D、該電池的負極反應(yīng)式為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( 。
A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ/mol
B、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
D、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2;則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng).在該反應(yīng)中,鐵是(  )
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于膠體的說法正確的是(  )
A、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小
B、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、明礬凈水是利用膠體的吸附性
D、霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的濃度為
(  )
A、
b-a
V
mol/L
B、
2b-a
V
mol/L
C、
2(b-a)
V
mol/L
D、
2(2b-a)
V
mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì):KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O.反應(yīng)中氧化過程如下:CuS→SO2.寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ.如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源是目前亟待解決的問題
(1)工業(yè)上一般以 CO 和 H2 為原料合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1,下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高 CO 轉(zhuǎn)化率的是
 

A.隨時將 CH3OH 與反應(yīng)混合物分離  B.降低反應(yīng)溫度   C.增大體系壓強      D.使用高效催化劑
(2)在容積為 2L 的恒容容器中,分別研究在 230℃、250℃和 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖1是上述三種溫度下不同的 H2和 CO 的起始組成比(起始時 CO 的物質(zhì)的量均為 2mol)與 CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.在上述三種溫度中,曲線 Z 對應(yīng)的溫度是
 
,a 點混合氣體的平均分子量為
 
(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)
(3)如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,則該電池的負極反應(yīng)式為
 

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