Question

【題目】下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在周期表中的位置為_________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。

碳	氮	Y
X		硫	Z

（3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，lmolY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________。

（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應的化學方程式為 _________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_____________，生成硫酸銅物質的量為_________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol

（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+ CH≡CHH3↑

（6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol

【解析】試題分析：（1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族。

（2）表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si。

（3）a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，氧化性強弱取決于得電子的難易，與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確。

（4）依據(jù)題意可知，X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物SiCl4放熱687KJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，且該烴分子中碳氫質量比為9：1，則該烴的分子式為C3H4，結構簡式為：CH≡CHH3，則烴的電子式為；依據(jù)原子守恒和反應實質分析Q的化學式為Mg2C3，Q與水反應的化學方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH≡CHH3↑。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：①x+y＝2.2，②x+3y＝4

解①②聯(lián)立方程組得：x=1.3，y=0.9，

根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)=4mol/2=2mol。

故答案為：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol。