【題目】在一定溫度下,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________
(3)已知在1000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=1.0,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在1 000 ℃下,從開始到20s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則CO濃度為____________mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。此溫度下,若某時刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol,則此時v正______________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】(1) (2)2 (3)吸熱 (4) 0.6 40% >
【解析】
試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是達(dá)到平衡狀態(tài),生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,即K=[c(CO)×c(H2O)]/[c(CO2)×c(H2)];
(2)該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=[c(CO2)×c(H2)]/ [c(CO)×c(H2O)]=1/K1=1/0.5=2。
(3)1000℃,K3=1.0>K1=0.5(700℃),說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。
(4)1000℃下,從開始到20s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),設(shè)CO的平衡濃度為x mol/L,則CO2為1.5-x,H2為1-x,水蒸汽為x,K=[x×x]/[(1.5-x)×(1-x)]=1,解得x=0.6;CO2的轉(zhuǎn)化率為0.6÷1.5×100%=40%;此溫度下,若某時刻CO2的物質(zhì)的量為2mol,則H2、CO、H2O的物質(zhì)的量為1mol,此時的濃度商Q=0.5<1,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則此時v正 > v逆。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中,結(jié)果正確的是( )
A. 反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多
B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多
C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多
D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出____________________
(2)在測定中和熱的實驗中,計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有________________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容
④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”),所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①下圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能
②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是
A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱
C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分;卮鹣铝袉栴}:
(1)Z元素在周期表中的位置為_________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(3)下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的__________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,lmolY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成lmolX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
(5)碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和lmol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為_______,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
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