鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀
B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水
D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀
B
加碘食鹽中加入的是碘酸鉀,A正確;84消毒液的有效成分是NaClO溶液,B錯;自來水一般是用氯氣來消毒的,其中含有Cl-,與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,C正確;溴化銀具有感光性,常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn),D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2011年8月26日,日東高速公路上發(fā)生了一起運(yùn)輸液氯灌車翻車事故,導(dǎo)致氯氣發(fā)生泄漏,致使多人中毒,作為消防干警,在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是(  )
①及時轉(zhuǎn)移疏散人群,向有關(guān)部門如實(shí)報告事故有關(guān)情況
②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩
③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液
④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水打濕的口罩
⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn)
⑥及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染
⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是    (可以多選) 
A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是   (填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是     ;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                    ;
③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=    。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。
A.氯水中存在兩種電離平衡                    
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小       
D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)
(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________(填序號),
A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
(5)25℃時,向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H和OH。25℃時]。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(  )
A.再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
D.加入少量固體NaOH,溶液的pH會略微增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL;
②如下圖所示儀器,在配制過程中不需用的是_________(填序號)。

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________;
③下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_________(填寫標(biāo)號)。
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水。
B.定容時液面超過刻度線,多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C.配制溶液時,用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容。
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻。
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度_________(填“偏高、偏低、無影響”)。
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                (  )。
A.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是(  )
 
現(xiàn)象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
濃硝酸在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
BaCl2溶液具有酸性
D
向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧
濃硫酸具有脫水性
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是      。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:           
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是   ,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到    mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
 
(1)裝置④中的x試劑為        。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:
3ClO+ I =  3Cl+ IO3    IO3 + 5I + 3H2O  =  6OH + 3I2              
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則測定結(jié)果將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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同步練習(xí)冊答案