【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是
A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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【題目】T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是:
A. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
B. 反應(yīng)在前2s的平均速率 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(C12)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的△H < 0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。
請回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應(yīng)補充什么裝置:_________________。
(2)該裝置按(1)補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。
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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,有關(guān)說法不正確的是
A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率
D. 電流強度不同,會影響硅提純速率
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下述為制取Cu2O的兩種方法:
方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b:電解法,反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2↑
(1)已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol
②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol
③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:
①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)
②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的B極反應(yīng)式為:____________________________________________。
③C極反應(yīng)式為:____________________________。
(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:
根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:
①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”);
②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”);
③實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。
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【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)
B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有6種
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【題目】在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( )
A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。
請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點的顏色變化為 。
(2)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為 。
(3)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。
(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。
(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡,CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
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