【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:_________________。
(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。
【答案】 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O 盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴) C 2ClO2+2OH-==ClO3-+ClO2-+ H2O 80.0 500 mL容量瓶、燒杯
【解析】(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2,由反應(yīng)物與生成物可知反應(yīng)為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因?yàn)?/span>B為ClO2的凝集裝置,又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,所以B部分還應(yīng)補(bǔ)充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽,故答案為:2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O;冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽;
(2)C處為密封裝置,過量氣體不能排出,可導(dǎo)致儀器炸裂,則C不合理,故答案為:C;
(3)C為尾氣吸收裝置,可選擇NaOH溶液來吸收尾氣,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O,離子反應(yīng)為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O,配制450mL4mol/L的NaOH溶液,應(yīng)該選用500mL容量瓶、根據(jù)提供的儀器可知,還需要燒杯,需要NaOH的質(zhì)量為0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g,故答案為:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O;80.0;500mL容量瓶、燒杯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.Fe Fe3+B.MnO4 Mn2+C.HCl Cl2D.KClO3 →O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發(fā)生如下反應(yīng)M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )
A. 2min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1
B. 4min時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1
C. 4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量不變
D. 4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化
B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為_______,用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____ (填“高”或“低”),理由是__________。
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)過多方努力,鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放,汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. NO2是該過程的中間產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置及加熱裝置已略去),不考慮①②③中物質(zhì)間的相互影響。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體,裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸試劑 | 石蕊溶液 | 淀粉KI溶液 | 濃氨水 |
現(xiàn)象 | ________ | ________ | ________ |
涉及的化學(xué)方程式 | ________ | ________ | 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 |
(2)若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體,裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸試劑 | H2S溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
現(xiàn)象 | ________ | ________ | 褪色 |
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) | ________ | ________ | ________ |
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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是
A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,圖中的N是高分子化合物。以A和1,3一丁二烯為原料合成N的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D物質(zhì)的名稱為_____;B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(2)G中官能團(tuán)的名稱為_____________,由C→E涉及到的反應(yīng)類型為_________。
(3)在催化劑存在下,E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng),N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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