Question

15．一些主族元素的化學性質(zhì)和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．如Li與Mg、Be與Al為對角線關(guān)系，它們的化學性質(zhì)相似．已知鎂在空氣中燃燒時，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）鋰在空氣中燃燒時，生成的產(chǎn)物成分除Li₂O（填化學式）外，還有微量的另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為．寫出該物質(zhì)與水反應的化學方程式：Li₃N+3 H₂O=3 LiOH+NH₃↑．
（2）寫出能證明鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的有關(guān)反應的離子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（3）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現(xiàn)象是取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題意一些主族元素的化學性質(zhì)和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．如Li與Mg、Be與Al為對角線關(guān)系，它們的化學性質(zhì)相似，鎂在空氣中燃燒時，生成氧化鎂和氮化鎂，可知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰和少量氮化鋰，氮化鋰是離子化合物，氮離子和鋰離子之間存在離子鍵；依據(jù)氮化鎂與水反應原理書寫氮化鋰與水反應方程式；
（2）兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，依據(jù)氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的離子方程式書寫；
（3）依據(jù)氯化鈹與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鈹沉淀，氫氧化鈹沉淀再與氫氧化鈉反應生成偏鈹酸鈉和水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀解答．

解答 解：（1）由題意可知：Li與Mg處于對角線關(guān)系，二者性質(zhì)相似，鎂在空氣中可以與氧氣、氮氣反應生成氧化鎂、氮化鎂，推知鋰在空氣中與氧氣反應生成氧化鋰和氮化鋰化學式分別為：Li₂O、Li₃N；氮化鋰是離子化合物，氮離子和鋰離子之間存在離子鍵，所以氮化鋰的電子式為：；
氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，所以氮化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氨氣，化學方程式：Li₃N+3 H₂O=3 LiOH+NH₃↑；
故答案為：Li₂O；；Li₃N+3 H₂O=3 LiOH+NH₃↑；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以氫氧化鈹與鹽酸反應生成氯化鈹和水，離子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以氫氧化鈹與鹽酸反應生成偏鈹酸鈉和水，離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
故答案為：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（3）氯化鈹與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鈹沉淀，氫氧化鈹沉淀再與氫氧化鈉反應生成偏鈹酸鈉和水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，所以取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂；
故答案為：氫氧化鈉溶液；取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂；

點評 本題為信息題，考查了元素周期表的對角線規(guī)則，準確把握題干中所給信息，明確對角線規(guī)則、已經(jīng)鋁、鎂的性質(zhì)推測鈹、鋰的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意兩性氫氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．