Question

11．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是③④；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是⑤．

Answer 1

分析 ①碳酸鈣分解反應誒吸熱反應，焓變大于0；
②強酸強堿完全反應生成1molH₂O放出的熱量為中和熱；
③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；
④一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；
⑤強酸強堿完全反應生成1molH₂O放出的熱量為中和熱．

解答 解：①碳酸鈣分解反應誒吸熱反應，焓變大于0，故①錯誤；
②強酸強堿完全反應生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，溶液標注錯誤，應為aq，所以不是中和熱的熱化學方程式，故②錯誤；
③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學方程式為碳的燃燒熱熱化學方程式；
④一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學方程式為碳的燃燒熱熱化學方程式；
⑤強酸強堿完全反應生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，選項為中和熱的熱化學方程式；
故答案為：①②；③④；⑤．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．