將1mol 乙酸（其中羥基氧用 18O 標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應.下列敘述不正確的是                                                   （   ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成 45g 乙酸乙酯         D．可能生成 88g 乙酸乙酯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中液體暴沸
防止燒瓶中液體暴沸
．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底
否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底

（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：
加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失
加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）
分液
分液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖轉化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應類型
酯化反應或取代反應]
酯化反應或取代反應]
；
②B的結構簡式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，長導管的作用是
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
AC
AC
．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目
 
，長導管的作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題
（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：
 
．
（2）右邊小試管中應加入的試劑是：
 
；其作用是
 
．
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到該反應的限度的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（4）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，如圖是海帶中提取碘的示意圖：
精英家教網(wǎng)
操作①的名稱是
 
；反應②的離子方程式是
 
，下述物質(zhì)中可做試劑③的是
 
．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標記）在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應（不考慮副反應）。下列敘述不正確的是 

A．反應體系中所有含氧物質(zhì)中均有18O       B．反應體系中含18O的分子有2種

C．可能生成 45g 乙酸乙酯                 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

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