【題目】N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為__個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___

2)磷的一種同素異形體白磷(P4)的立體構(gòu)型為__,推測(cè)其在CS2中的溶解度__(大于小于”)在水中的溶解度。

3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:__

4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至10001100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:___

5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為__,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為__cm(用含ρ、NA的式子表示)

【答案】2 3d 正四面體形 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對(duì)離中心原子越近,成鍵電子對(duì)之間距離越小,成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大,鍵角變大 TiO22C2Cl2TiCl42CO TiN

【解析】

(1)根據(jù)鈦原子的核外電子排布式解答;

(2)根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)解答;根據(jù)相似相容原理解答;

(3)根據(jù)電負(fù)性對(duì)成鍵電子對(duì)的影響解答;

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒書(shū)寫方程式;

(5)根據(jù)均攤法計(jì)算。

(1)鈦元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,因此其中未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為3d,故答案為:2;3d;

(2)白磷(P4)分子中含有6個(gè)PP單鍵,其立體構(gòu)型為正四面體形;白磷和CS2均為非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理可推測(cè)白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度,故答案為:正四面體形;大于;

(3)由于電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對(duì)離中心原子越近,成鍵電子對(duì)之間距離越小,成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大,鍵角變大,因此PH3的鍵角小于NH3的,故答案為:電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對(duì)離中心原子越近,成鍵電子對(duì)之間距離越小,成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大,鍵角變大;

(4)反應(yīng)物是氯氣、TiO2和足量炭粉,生成物是TiCl4,根據(jù)原子守恒且碳過(guò)量可知還有CO生成,則生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO22C2Cl2TiCl42CO,故答案為:TiO22C2Cl2TiCl42CO;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的N原子個(gè)數(shù)是8×1/86×1/24Ti原子全部在晶胞中,共計(jì)是4個(gè),則該晶體的化學(xué)式為TiN;設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是acm,則ρ,解得a,故答案為:TiN;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變

B.反應(yīng)2H2g)+O2g)=2H2Ol)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS0

C.常溫下,向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大

D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中cCa2)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A.A電極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為SO22e2H2O ===4H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說(shuō)法正確的是(  )

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是

A. ①② B. C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHAH3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7

D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

1)資料1KI在該反應(yīng)中的作用:

H2O2IH2OIO;H2O2IOH2OO2↑+I。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

2)資料2H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。

a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c. H2O2IH2OIO是放熱反應(yīng)

3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),H2O2KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。

資料3I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說(shuō)明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________

4)資料4Iaq)+I2aqI3aq K640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L1 KI溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:

微粒

I

I2

I3

濃度/mol·L1

2.5×103

a

4.0×103

a__________。

②該平衡體系中除了含有II2,I3外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。

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