【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等,也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):
①2AgNO3(s)=2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1>0
②2NO2(g) N2O4(g) △H2<0
(1)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
(2)2AgNO3(s) =2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(3)溫度T1時(shí),在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)
a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的總壓強(qiáng)p=0. 3MPa。反應(yīng)開(kāi)始到
10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min-1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。
[提示:用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=2υ(N2O4) 消耗=k逆c(N2O4),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆,則T1______T2(填“>”、“<”或“=")
(4)NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)
第二步N2O2+O2=2NO2 (慢反應(yīng)),下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. υ(第一步的正反應(yīng)) <υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
【答案】抑制Ag+水解 △H1+△H2 c 0.006 4.17 < BC
【解析】
(1)銀離子易水解,故加硝酸抑制水解;
(2)根據(jù)蓋斯定律可以得到目標(biāo)方程式的焓變;
(3)①根據(jù)平衡的判斷依據(jù),直接判據(jù)和間接判據(jù);
3.4 g AgNO3的物質(zhì)的量為0.02mol,完全分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02mol,設(shè)平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量為x mol,所以二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02-2x mol,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.03 mol -x mol =0.025 mol,x=0.005,根據(jù)求出x的值,再求出混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),求出四氧化二氮的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù),算出壓強(qiáng)的變化,從而算出速率;物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),算出平衡常數(shù)Kp;根據(jù)所給信息,υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=2υ(N2O4) 消耗=k逆c(N2O4),求出平衡常數(shù)K,將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若k正=k逆,比較K與T1時(shí)K的相對(duì)大小,可以判斷出溫度的高低;
(4)A.第一步為快反應(yīng),則υ(第一步的正反應(yīng))>υ(第二步的反應(yīng));
B.總反應(yīng)快慢由慢反應(yīng)決定;
C.降低活化能,可加快反應(yīng)速率;
D.第二步反應(yīng)較慢,則有效碰撞的次數(shù)較少。
(1)銀離子易水解,故加硝酸抑制Ag+水解,
故答案為:抑制Ag+水解;
(2)①2AgNO3(s)=2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g)△H1>0
②2NO2(g) N2O4(g) △H2<0
根據(jù)蓋斯定律:①+②可以得到2AgNO3(s)=2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)△H=△H1+△H2,
故答案為:△H1+△H2;
(3)①a.銀粉的質(zhì)量不再改變只能說(shuō)明硝酸銀完全分解,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
b.由于體積不變,所以氧氣的濃度不變只能說(shuō)明硝酸銀完全分解,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
c.二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;
d.當(dāng)硝酸銀完全分解時(shí)氣體的質(zhì)量和體積均不變,所以混合氣體的密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
答案為c;
②3.4 g AgNO3的物質(zhì)的量為0.02mol,完全分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02mol,設(shè)平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量為x mol,所以二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02-2x mol,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.03 mol -x mol =0.025 mol,x=0.005,所以,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.005mol,占?xì)怏w的總物質(zhì)的量的,混合氣體的總壓強(qiáng)p=0. 3MPa,則四氧化二氮壓強(qiáng)也占,平衡時(shí)四氧化二氮的壓強(qiáng)為p=×0. 3MPa=0.06 MPa,則四氧化二氮的壓強(qiáng)變化為0.06 MPa,10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為==0.006 MPa·min-1, 物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),由計(jì)算可知:平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2,二氧化氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4,所以二氧化氮的分壓為0.3MPa×0.4=0.12MPa,四氧化二氮的分壓為0.06MPa,所以反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp== 4.17,
故答案為:0.006;4.17;
③υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=2υ(N2O4) 消耗=k逆c(N2O4) ,2NO2(g) N2O4(g),平衡時(shí),υ正=υ逆, 則k正c2(NO2)= k逆c(N2O4),平衡常數(shù)K= = ;反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在T1時(shí)的平衡常數(shù)K===25,將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若k正=k逆,則K=1<25,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升溫平衡常數(shù)減小,則T2>T1,
故答案為:;<;
(4)A. 第一步為快反應(yīng),則υ(第一步的正反應(yīng))>υ(第二步的反應(yīng)),故A錯(cuò)誤;
B. 第二步反應(yīng)較慢,則總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定,故B正確;
C. 降低活化能,可加快反應(yīng)速率,則第二步的活化能比第一步的高,故C正確;
D. 第二步反應(yīng)較慢,則有效碰撞的次數(shù)較少,可知N2O2與O2的碰撞不可能100%有效,故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:
已知:萘()的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反應(yīng)②的試劑和條件是___________。反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和_____________(填化學(xué)式)。
(3)若省略反應(yīng)②和⑤,B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng),除生成H()外,最有可能生成的副產(chǎn)物(與H互為同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):
①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____(任寫(xiě)一種)。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫(xiě)出以苯和CH3COCl為原料制備:的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度變化),下列說(shuō)法正確的是
A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線
B.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol
D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中c(HA)·c(OH-)均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):
A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,加熱,紅色加深。 | 碳酸鈉屬于弱堿 |
B | 測(cè)定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙上,試紙顯紅色。 | 醋酸溶液顯酸性 |
C | 將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連,插入CuSO4溶液中,鋅片質(zhì)量減小,銅片質(zhì)量增加。 | 鋅被還原 |
D | 向氯化銀的濁液中滴入KI溶液,濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。
(1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況,第一種情況中峰面積比是1:1,第二種情況中峰面積之比為3:2:1,由此推斷該混合物的組成可能是__(寫(xiě)出一種情況即可)。
(2)有一種有機(jī)物的分子式為C7H8O,苯環(huán)上有1個(gè)羥基,請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__,核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__(對(duì)應(yīng)上一空所填物質(zhì))。
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