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【題目】在真核細胞中,DNA存在于( )

A. 細胞核中 B. 細胞質中

C. 細胞核和細胞質中 D. 細胞核、線粒體、葉綠體中

【答案】D

【解析】試題分析:本題是考查DNA在細胞中的分布,真核細胞中DNA主要分布在細胞核中,其次線粒體、葉綠體也含有少量的DNA

解:據分析可知,真核細胞中DNA主要分布在細胞核中,其次線粒體、葉綠體也含有少量的DNA,故在真核細胞中,DNA存在于細胞核、線粒體、葉綠體中.

故選:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是(  )

A. CaO +H2O===Ca(OH)2 B. NaOH+HCl===NaCl+H2O

C. 2KClO32KCl+3O2 D. Zn+2HCl===ZnCl2+H2

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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數為 x,則乙的原子序數不可能為(

x+2 x+4 x+16 x+26 x+32

A.①⑤B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數據如表:下列說法正確的是( 。

t∕min

2

4

7

9

n(Y)∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時φ(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該反應的焓變△H<0
B.圖中Z的大小為a<3<b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH

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【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4→Mn2+

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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等. 已知①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為
(2)將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.850℃時, 該反應的平衡常數K=1.
①該反應的平衡常數表達式為
②若反應的容器容積為2.0L,反應進行4.0min時,容器內氣體的物質的量減少了0,8mol,這段時間內υ(CO2)=
③850℃時,若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和
5.0mol H2O(g),上述反應向(填“正反應”或“逆反應”)方向進行.
④若上述反應的平衡常數K值增大,該反應(填序號).
a.一定下正反應方向移動 b.一定下逆反應方向移動
c.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性質如下:

物理性質

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培燒”時,為提高原料的利用率,可采取的措施有_________(寫一條即可)。

(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導致“沉碲”不完全,原因為______________。

(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進行還原,還原碲的離子反應方程式是______________。

(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se,當有10mol電子轉移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃時,亞硒酸(HSeO3)Ka1=2.5×10-3Ka2=2.6×10-7)

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