5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3 治療胃酸過(guò)多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入鋅粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀．

解答 解：A．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．H2SO4溶液中投入鋅粒，離子方程式：2H++Zn=H2+Zn2+，故B正確；
C．CaCO3溶于醋酸溶液，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有機(jī)物CH3-CH2-CH2-CH3的四個(gè)碳原子不在一條直線上
B．如果兩個(gè)有機(jī)物互為同系物，則可以推斷它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)
D．有機(jī)物參加的反應(yīng)較復(fù)雜，一般速率慢，常伴有副反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分子式肯定屬于飽和烴的是（　�。�
A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C．由0.1 mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在酸性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①Z可表示為XY　
②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電　
③Z的水溶液用Pt電極電解時(shí)，溶液的pH升高　
④Z的水溶液為中性．
A．①④B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用等體積的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同體積的FeCl3、NaCl、MgCl2 三種溶液中的Cl-完全沉淀，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電--化合物是否為離子化合物
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱
D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量高低--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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