Question

14．用等體積的1.0mol/L的AgNO₃溶液，可使相同體積的FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 三種溶液中的Cl^-完全沉淀，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A． 3：1：2
• B． 2：6：3
• C． 3：6：2
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 消耗AgNO₃的物質(zhì)的量相等，則FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 三種溶液中的Cl^-物質(zhì)的量相等，假設(shè)為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 的物質(zhì)的量，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：由題意可知，消耗AgNO₃的物質(zhì)的量相等，則FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 三種溶液中的Cl^-物質(zhì)的量相等，假設(shè)為1mol，由氯離子守恒，則：
n（FeCl₃）=$\frac{1}{3}$mol
n（NaCl）=1mol
n（MgCl₂）=0.5mol
溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則c（FeCl₃）：c（NaCl）：c（MgCl₂）=$\frac{1}{3}$mol：1mol：0.5mol=2：6：3，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．