（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點來解答．
解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯；
B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；
C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯；
D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，故D錯；
故選：B．
點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
．
（2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將
不變
不變
．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
③利用甲醚燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
陰
陰
極；B中Cu2+向
Zn
Zn
極（填Zn或Cu）移動．當Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍．研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子式是
C7H8
C7H8
；
（2）物質(zhì)G在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
5
5
種峰，峰面積之比為
1：1：1：1：1
1：1：1：1：1
；
（3）阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中所含官能團的名稱是
酯基和羧基
酯基和羧基
；
（4）寫出反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
，
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
；
（5）寫出反應(yīng)④和⑤的化學方程式：
④
；⑤
；
（6）（水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
．
①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl3溶液顯紫色；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
（7）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由  和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）．例：

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