Question

常溫下，下列離子濃度的關系正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質的量濃度時，溶液中c(NH4+)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，氨水剩余，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH-），根據電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），錯誤；B.0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，CH3COOH的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，所以c（Cl-）＜c（CH3COO-），錯誤；C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），錯誤；D．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解、一水合氨電離程度較小，所以相同濃度的這幾種溶液中，鹽完全電離、一水合氨部分電離，抑制銨根離子水解的溶液中銨根離子濃度大于促進水解的溶液，則這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O，正確。

考點：考查離子濃度大小比較。