【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.

【答案】 1: 2 2:1

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知再等溫等壓時，氣體的體積之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比，所以氨氣和硫化氫的質(zhì)量之比是17︰43＝1︰2。同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為1/17︰1/34=2︰1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A. Na的原子失去電子能力比Mg強

B. HBr比HCl穩(wěn)定

C. Ca（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強

D. H2SO4 比H3PO4 酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是(　　)
A.它是六方緊密堆積的一個例子
B.58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子
C.與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同
D.每個Na+與6個Cl-作為近鄰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
它的化學(xué)式為。
②鎂系合金是最早問世的合金之一，經(jīng)X射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結(jié)構(gòu)，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關(guān)說法不正確的是
A．金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)為
B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為
C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%
D．鎂鎳合金晶體的配位數(shù)為12
③《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同
B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是（填元素符號）。
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（填化學(xué)式）。
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。
（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：。
（2）0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應(yīng)速率的大�。�v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 ， 理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
（3）B分子的立體構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為(填化學(xué)式)。
若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。

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