Question

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
（3）B分子的立體構型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為(填化學式)。
若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。

Answer 1

【答案】
（1）N>O>Cl>S
（2）HF分子之間存在氫鍵
（3）V；極性；大
（4）HClO4>H2SO4；<；<；<
（5）sp3；2；CO
【解析】根據(jù)18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質(zhì)量較大的元素分別為Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能由大到小的排列順序為：N>O>Cl>S。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結構類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4和H2SO4 ， 因為非金屬性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合價越高酸性越強，所以HClO<HClO3<HClO4；H2SO3<H2SO4。(5)D分子為N2H4 ， 其結構式為 ，N原子以sp3雜化，N2的結構式為：N≡N，其中有1個σ鍵，2個π鍵。
【考點精析】掌握極性分子和非極性分子是解答本題的根本，需要知道非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱．