Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N后＜N前

Answer 1

A、首先書寫該溶液的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），要使得結(jié)論成立，則需c（H⁺）=c（OH^-），NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液，故A正確；
B、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據(jù)離子的來源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來源，一種是醋酸鈉的直接電離，一種是來自醋酸根的水解，但是氯離子只來自氯化鈉的電離，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C、碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：③＞②＞①，故C錯誤；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水解前后離子數(shù)不變，所以N_后═N_前，故D錯誤；
故選A．