寫出下列熱化學(xué)方程式：6.72g鐵與過量水蒸氣反應(yīng)吸收5.06KJ的熱量．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出，6.72g鐵與過量水蒸氣反應(yīng)吸收5.06KJ的熱量，所以168g鐵與過量水蒸氣反應(yīng)吸收126.5kJ的熱量．
解答： 解：6.72g鐵與過量水蒸氣反應(yīng)吸收5.06KJ的熱量，所以168g鐵與過量水蒸氣反應(yīng)吸收126.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（g）+4H2（g），△H=+126.5kJ/mol，
答：熱化學(xué)方程式為你3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（g）+4H2（g），△H=+126.5kJ/mol．
點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�
A、陽極100 g，陰極128 g
B、陽極91.0 g，陰極119.0 g
C、陽極93.6 g，陰極121.6 g
D、陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol/（L?s）
B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
D、v（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為0.1 NA
C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點-129℃，則NF3屬于
 
晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：
 
（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布圖：
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
； CN-中C原子的雜化類型是
 
．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
 
 （選填序號）
A．第一電離能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否均一、穩(wěn)定、透明
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、能否透過濾紙
D、分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出子式
 
，該結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱
 
，該結(jié)構(gòu)中是否含有手性碳原子，如果有，請回答手性碳原子的數(shù)目
 
．（如果沒有，請回答“沒有”）
（2）請寫出有機(jī)物1mol最多能與
 
mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物的鍵線式
 
　其系統(tǒng)命名
 
．
（3）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
 
個，共直線的原子最多有
 
個，該分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，在核磁共振氫譜中，其峰面積之比
 

（4）分子式為C8H10 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的有
 
種；其中一個氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是
 
．（填結(jié)構(gòu)簡式）

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