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下列敘述正確的是（　　）
A、3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
B、CH4的摩爾質量為16 g
C、1 mol H2O的質量為18 g/mol
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
考點：摩爾質量
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、根據m=
N
NA
M來計算；
B、摩爾質量的單位為g/mol；
C、摩爾質量的數值與其物質的量無關，在數值上等于該物質的相對分子質量；
D、影響氣體體積的因素有溫度、壓強、氣體分子數目．
解答： 解：A、物質的質量m=
N
NA
M=
3.01×1023
6.02×1023
mol×64g/mol=32g，故A正確；
B、摩爾質量的單位為g/mol，故B錯誤；
C、摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，摩爾質量的數值與其物質的量無關，故C錯誤；
D、影響氣體體積的因素有溫度、壓強、氣體分子數目，不同的氣體，體積不等，氣體所處狀態(tài)不同時，氣體的物質的量可能相同，含有的分子數可能相同，故D錯誤．
故選A．
點評：考查學生對摩爾質量和氣體摩爾體積的理解，可借助PV=nRT理解，難度不大，注意影響物質體積的因素與忽略處理思想．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol?L-1的混合溶液．溶液中c（NH3?H2O）、c（NH4+）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是（　�。�
A、W點表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3?H2O）＜0.1 mol?L-1
C、pH=9.5溶液中c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（溶液體積變化可忽略）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�
A、變深B、變淺
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：
（1）2mol Na2CO3的質量是
 
g．
（2）標準狀況下11.2L N2所含分子數是
 
個．
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度
 
mol/L．
（4）現(xiàn)有100ml 1.00mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
充電
放電
2PbSO4+2H2O．試回答下列問題：
鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”，則標有“+”的接線柱在放電時作
 
極，充電時作
 
極．
（2）放電時：負極的電極反應式是
 
；正極的電極反應式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列熱化學方程式：6.72g鐵與過量水蒸氣反應吸收5.06KJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是
 

（3）根據上述反應可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                  
D．還原性：X＞PH3
（4）若有1mol 還原劑被氧化轉移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、鋁放入燒堿溶液中溶解：Al+2OH-=AlO2+H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH-=H2O
D、氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是（　�。�
A、CO2、SiO2都能與NaOH發(fā)生反應
B、CO2和SiO2 都能與水反應
C、CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D、CO2和SiO2都是氣體

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