Question

電導(dǎo)率用于表示介質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力，它與電阻率互為倒數(shù)．常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作與圖示結(jié)果相符的是（　�。�

• A、圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol?L^-1的稀鹽酸
• B、圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol?L^-1的稀醋酸
• C、圖2可以表示在MgCl₂中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液
• D、圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaoH溶液

Answer 1

分析：A、根據(jù)加入氫氧化鈉體積為0時(shí)溶液的pH判斷；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，根據(jù)醋酸的濃度及溶液的pH分析；
C、根據(jù)氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度產(chǎn)生的變化及對溶液導(dǎo)電能力影響分析；
D、根據(jù)稀鹽酸中加入加入氫氧化鈉溶液對溶液的導(dǎo)電能力影響分析．

解答：解：A、氫氧化鈉溶液溶液的體積為0時(shí)，溶液的pH為0，說明溶液中氫離子濃度為1mol/L，可以是1 mol?L^-1的稀鹽酸，故A正確；
B、加入氫氧化鈉溶液前，溶液中氫離子濃度為1mol/L，而1 mol?L^-1的稀醋酸溶液中氫離子濃度一定小于1 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、圖2可以表示在MgCl₂中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，溶液中離子的濃度增大，溶液中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但是氯化鎂反應(yīng)完全后，再加入氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度不會(huì)無限增大，導(dǎo)電能力不會(huì)無限增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaoH溶液，稀鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)生成了氯化鈉和水，離子的濃度沒有增大，溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了中和滴定及溶液導(dǎo)電能力判斷，難度中等，需要合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)溶液的滴定能力得出正確結(jié)論．