3．一定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度變大B．c（CH3COO-）增大
C．CH3COOH的Ka不變D．溶液的pH增大

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液的體積增大，所以溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸分子濃度都減小，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，故C正確；
D．由于H+濃度減小，故溶液的pH增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請(qǐng)回答下列問題：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
③Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980 mol/L；
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止鹽酸與BaCO3反應(yīng)；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列變化：①干冰汽化；②氯化氫氣體溶于水；③熔化NaCl固體；④NaOH固體溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化銨固體加熱分解．
（1）僅離子鍵破壞的是③④（填序號(hào)，下同）；
（2）僅共價(jià)鍵破壞的②⑤；
（3）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)破壞的是⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學(xué)鍵的是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+．

Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O2（或N2、CO2）作用．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列說法正確的是（d）．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如右圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為Cl，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　�。�
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體，E為紫紅色金屬，G為黑色固體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物未列出）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出構(gòu)成B單質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F是一種氧化物俗稱“鐵紅”，常用作紅色油漆和涂料，其化學(xué)式為Fe2O3．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用E與C的發(fā)應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）在D中加入Cl2試劑可將其轉(zhuǎn)化為C，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（5）設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明D溶液中是否含有C？取少許D溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明D溶液中含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3．（請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案