15．航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　　）
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互為同分異構(gòu)體

分析 A．同素異形體研究對象為單質(zhì)；
B．根據(jù)元素守恒、物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷產(chǎn)物；
C．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．C2O3和CO2是混合物，不是同素異形體，故A錯誤；
B．根據(jù)元素守恒和物質(zhì)的穩(wěn)定性知C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2，故B正確；
C．CO和堿不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．C2O3和CO2分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以C2O3為載體考查了基本概念，明確同素異形體、同分異構(gòu)體、酸性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度變大B．c（CH3COO-）增大
C．CH3COOH的Ka不變D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）代表NaCl的是A，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個．
（4）代表CsCl的是C，每個Cs+與8個Cl-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為E＞D＞A＞C＞B（用字母編號回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　　）
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
②
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個甲基和兩種官能團    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：．

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