在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　�。�
A、CaCO3
B、CaSO3
C、NaOH
D、HCl
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)平衡移動原理知，只要加入只和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)就能使HClO濃度增加；
解答： 解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，則HClO濃度增加，故正確；
B．CaSO3具有還原性與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，促進氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故錯誤；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故錯誤；
D．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故錯誤；
故選A；
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E．F．I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X．Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲．乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白：
（1）E是
 
（化學式），Y元素在周期表中的位置是
 
W的電子式
 
．
（2）寫出W+L→J+C+I的化學方程式
 
．
（3）設(shè)計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
①AlCl3     ②NaHSO4   ③（NH4）2CO3   ④CH3COONa       ⑤NaHCO3．
A、①④⑤B、③⑤C、④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=3.0mol?L-1?min-1
B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1
D、v（D）=1.0mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑，Cu是
 
產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是
 
產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量百分比濃度分別為80%和20%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�
A、＞50%B、=50%
C、＜50%D、無法計算

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同步練習冊答案