Question

8．下列說法中不正確的是（　　）

• A． H₂O和H₂O₂兩種分子中O原子的雜化類型相同
• B． NH₃和NH₄⁺兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同
• C． SO₄^2-和ClO₄^-兩種微粒的鍵角相等
• D． SO₂和O₃兩種分子是等電子體

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答ABC；
原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，據(jù)此解答D．

解答 解：A、H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp³雜化，H₂O₂中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp³雜化，兩者雜化方式相同，故A正確；
B、氨氣中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，銨根離子中氮原子含有4個δ鍵且不含孤電子對，所以其采用sp³雜化，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C、SO₄^2-中，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形，ClO₄^-中價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{4}$（7+1-4×2）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體形，兩者鍵角均為109°28′，故C正確；
D、原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，SO₂和O₃原子個數(shù)均為3，價電子數(shù)均為6×3=18，故屬于等電子體，故D正確，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化方式的判斷、等電子體的概念，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計(jì)算方法，知道其表達(dá)式中各個字母的含義，題目難度不大．