Question

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH₃和O₂可能發(fā)生如下反應：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-9072kJ•mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1 K=4，.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.02kJ•mol^-1 K=7，.1×10³⁴
其中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　�。�

• A． 增大O₂濃度
• B． 使用合適的催化劑
• C． 減小壓強
• D． 降低溫度

Answer 1

分析 由反應可知主反應與副反應均為放熱反應，反應進行的程度很大，根據(jù)壓強、溫度、催化劑對速率的影響，以及產(chǎn)物NO的性質(zhì)分析．

解答 解：A、增大O₂濃度，氧氣過量時與NO反應生成NO₂，則NO的產(chǎn)率減小，故A錯誤；
B、使用合適的催化劑，能增大反應速率，提高NO的產(chǎn)率，故B正確；
C、減小壓強，反應速率減小，NO的產(chǎn)率減小，故C錯誤；
D、降低溫度，反應速率減小，NO的產(chǎn)率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，側(cè)重于壓強、溫度、催化劑對速率的影響的考查，題目難度不大．