Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

• A． 2.3 g Na在足量O₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NHs中含有的氫原子數(shù)目為0.75N_A
• C． 1 L 0.1 mol/LH₃PO₄溶液中含有的離子數(shù)目為0.4N_A
• D． 1個CO₂分子的質(zhì)量為$\frac{44}{{N}_{A}}$g

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molH原子來分析；
C、磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離；
D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，含N_A個二氧化碳分子．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故A正確；
B、標(biāo)況下5.6L氨氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol氨氣中含3molH原子，故0.25mol氨氣中含0.75N_A個氫離子，故B正確；
C、磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離，故溶液中的離子個數(shù)小于0.4N_A個，故C錯誤；
D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，含N_A個二氧化碳分子，故N_A個二氧化碳分子的質(zhì)量之和為44g，故一個二氧化碳分子的質(zhì)量為$\frac{44}{{N}_{A}}g$，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．