7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

分析 A．銨鹽為離子化合物；
B．離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；
C．含離子鍵的一定為離子化合物；
D．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物中．

解答 解：A．銨鹽為離子化合物，不含金屬陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物中，如氫氣、NaOH中均含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律即可解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl-，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質(zhì)：將固體加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．2.3 g Na在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NHs中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C．1 L 0.1 mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D．1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為$\frac{44}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下醋酸的電離常數(shù)設(shè)為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)按下列要求作答：
（1）寫出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）寫出將二氧化氮?dú)怏w通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列除雜的方法正確是（　�。�
A．除去CO2中的少量CO：點(diǎn)燃，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2，加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（Na+）：c（SO32-）＜2：1
B．c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2 c（HSO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（SO32-） 與c（Na+） 均增大

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