【題目】在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是(  )

A. 第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D. 達(dá)平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)-1

【答案】B

【解析】

A、設(shè)第一次達(dá)平衡時生成SO3(g)的物質(zhì)的量為2x mol,則根據(jù)方程式可知剩余SO2(g)的物質(zhì)的量為(32x)mol、O2(g)為(2x)mol,所以混合氣體總的物質(zhì)的量為(5x)mol,根據(jù)阿伏加德羅定律有(5x)/50.9,解得x0.5,根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,放出的熱量為196.6 kJ/298.3 kJ,A錯誤;

B、起始物質(zhì)的量改為4 mol SO23 mol O2、2 mol SO3(g),由于是保持恒溫恒壓,故與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡中SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3的體積分?jǐn)?shù)相等,B正確;

C、兩次平衡是等效的,則第二次達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)仍然為2/9C錯誤;

D、容器的體積未知,則無法計算反應(yīng)速率,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。

1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:

方法I:①

方法Ⅱ:③ _______kJ/mol

2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)1 molO2 (g),在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填增大、減小不變);P1__P2(填“>"、“<”“=”);

E、FN點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為____(v(E)、v(F)v(N)表示);

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號);

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物

④若F點,n (CH3 OH) =1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則ToF點用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

CH3OH產(chǎn)率在T1T2時很快增大的原因是 ____;

T2CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2O2 2SO3的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)方程式中表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時向兩個方向進(jìn)行

C.1 mol O22 mol SO2混合反應(yīng),可生成2 mol SO3

D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C. mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的要小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為1021

B. 曲線上a點溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中,n(H+)n(OH)的積最小的為b

D. c點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時,如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______

2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問題:

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________

(4)已知:

實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入12滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________(保留1位小數(shù))。

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

b膜為________交換膜(陰離子陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a_________b(“>”“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 56g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為08NA

C. 常溫常壓下,224L37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應(yīng)生成01mol NOx時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA

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