【題目】對于反應2SO2＋O2 2SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應是可逆反應

B.反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3

D.在該反應中SO2作還原劑

【答案】C

【解析】

A. SO2和O2反應時在合成SO3時相同條件下SO3也在不斷分解生成SO2和O2，該反應為可逆反應，故A正確；

B. 在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，反應方程式中用“”表示，故B正確；

C. SO2、O2反應生成SO3的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以2molSO2與1molO2混合一定不能生成2molSO3，故C錯誤；

D. 該反應中SO2中S元素由+4價變?yōu)?/span>+6價，化合價升高被氧化，做還原劑，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇，其原理是：

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II，則改變的條件是____。

(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉化：

反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時CO2轉化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；

②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點是_________。

(3)用電解法可將CO2轉化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所得結論正確的是

A. ①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液變紅的原因是：CH3COO－ + H2O CH3COOH + H+

C. 由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉化率相等

C. 第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于

D. 達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅡBⅥA族半導體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是______（填標號）

a 構造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。

（4）H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是______；的中心原子雜化類型為_______，其空間構型為_______。

（5）ZnO具有獨特的電學及光學特性，是一種應用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5，ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度為________g·cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。

（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了____________。

（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______(填標號)。

（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____，該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結構如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結構，則二者晶體的類型均為____，GaAs的熔點____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

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