10．有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是C（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液                B．甲基橙溶液
C．稀鹽酸                      D．澄清石灰水
②除上述方法外，請(qǐng)你答出另一種更好的方法用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH．

分析 ①碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，溶液均顯堿性，均與石灰水反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢不同；
②碳酸鈉的水解程度大，相同濃度時(shí)堿性強(qiáng)．

解答 解：①A．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．均遇甲基橙溶液變?yōu)辄S色，不能鑒別，故B不選；
C．均與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體快的為碳酸氫鈉，可鑒別，故C選；                      
D．均與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D不選；
故答案為：C；
②碳酸鈉的水解程度大，相同濃度時(shí)堿性強(qiáng)，則用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，可鑒別，故答案為：用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pH
B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
C．用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D．為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是（　�。�
A．從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀釋成100ml，則稀釋后的溶液中所含的CaCl2的物質(zhì)的量變成原來的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報(bào)道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍（化學(xué)成分：聚四氟乙烯）過程中使用的一種加工助劑，可能對(duì)人體有害．下列有關(guān)特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是（　�。�
A．二者均屬于無機(jī)物
B．二者均屬于混合物
C．前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于無機(jī)酸銨鹽
D．前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于有機(jī)酸銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某校化學(xué)課外小組同學(xué)組裝了下列儀器，欲經(jīng)過簡單連接，制備中學(xué)化學(xué)的幾種常見氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻滋帲?br />
序號(hào)氣體裝置的連接順序（用符號(hào)表示）按要求填試劑
名稱		實(shí)驗(yàn)室制取該氣體
的反應(yīng)方程式
（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
（1）CO2制備→收集
（2）NH3制備→收集
→尾氣處理		若干燥氣體可選用的試劑

堿石灰
（3）Cl2制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理處理尾氣
的試劑

氫氧化鈉溶液
（4）制備→凈化→收集

C→F→J

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．I．某反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖所示：下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．平衡時(shí)保持溫度不變，縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T1℃時(shí)，若起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液B．濁液、膠體、溶液C．膠體、濁液、溶液D．濁液、溶液、膠體

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