4．向150mL一定濃度的HNO3中加入44.8 銅片，一段時(shí)間后，銅片完全溶解，硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該HNO3的物質(zhì)的量濃度是，（　�。�
A．10.0mol•L-1B．16.0 mol•L-1C．12.4mol•L-1D．18.7mol•L-1

分析 銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體為NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
44.8g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{44.8g}{64g/mol}$=0.7mol，則生成n[Cu（NO3）2]=0.7mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為：0.7mol×2=1.4mol，
所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.4mol=2.4mol，
該硝酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2.4mol}{0.15L}$=16mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
（2）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利滴下
（4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中
（5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（6）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的混合均勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為（　�。�
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO2和O2．
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下．
（3）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用最簡式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小，你認(rèn)為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問題：
①當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B）．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把1mL0.1mol•L-1的H2SO4稀釋成2L溶液，下列有關(guān)稀溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的c（OH-）為1×10-10mol/L
B．溶液中的c（H+）為1×10-4mol/L
C．溶液中由水電離出來的c（OH-）為1×10-10mol/L
D．溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b 生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是a（填字母序號(hào)）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
①屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②④⑦；
②屬于非電解質(zhì)的是①⑤；
③能導(dǎo)電的是③⑥⑨．

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