4．向150mL一定濃度的HNO3中加入44.8 銅片，一段時間后，銅片完全溶解，硝酸恰好完全反應，共收集到氣體22.4L（已折算成標準狀況），則該HNO3的物質的量濃度是，（　　）
A．10.0mol•L-1B．16.0 mol•L-1C．12.4mol•L-1D．18.7mol•L-1

分析 銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量濃度．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體為NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
44.8g銅的物質的量為：n（Cu）=$\frac{44.8g}{64g/mol}$=0.7mol，則生成n[Cu（NO3）2]=0.7mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為：0.7mol×2=1.4mol，
所以參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.4mol=2.4mol，
該硝酸的物質的量濃度為：$\frac{2.4mol}{0.15L}$=16mol/L，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
（2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利滴下
（4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中
（5）裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（6）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的混合均勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價為（　�。�
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO2和O2．
（2）導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使稀H2SO4順利滴下．
（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成，量筒Ⅱ內液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結束時量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標準狀況），則過氧化鈉的質量分數(shù)是（用最簡式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學實驗測得的過氧化鈉的質量分數(shù)結果偏小，你認為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問題：
①當生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A或B）．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把1mL0.1mol•L-1的H2SO4稀釋成2L溶液，下列有關稀溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的c（OH-）為1×10-10mol/L
B．溶液中的c（H+）為1×10-4mol/L
C．溶液中由水電離出來的c（OH-）為1×10-10mol/L
D．溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應或硝化反應．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是羧基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b 生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯環(huán)的同分異構體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
①屬于強電解質的是②④⑦；
②屬于非電解質的是①⑤；
③能導電的是③⑥⑨．

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