2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)�？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有               （不定項(xiàng)選擇）。
a.C2H2、C2H4都是非極性分子
b.碳負(fù)離子CH3－呈三角錐形
c.NO+電子式為
d.NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。

①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫元素符號(hào))。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為               。

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有               ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為               。

（1）abc（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3（2分）。
②S、N （2分，漏寫得1分） ③4（2分）。
（3）sp2、sp3（2分，漏寫得1分，錯(cuò)寫該空為零分）；15mol(或15×6.02×1023)（2分）。

試題分析：（1）a、C2H2為直線型，C2H4為平面結(jié)構(gòu)，均對(duì)稱為非極性分子，正確；b、此離子中碳原子為sp3雜化，為三角錐形，正確；c、NO+與氮?dú)鉃榈入娮芋w，正確；d、前者含有分子間氫鍵溶沸點(diǎn)高，錯(cuò)誤；（2）與釩原子相連有三個(gè)硫原子和三個(gè)氮原子；
晶胞中頂點(diǎn)8×1/8=1,棱8×1/4=2,面心2×1/2=1，共4個(gè)；（3）環(huán)上氮原子形成單鍵和雙鍵為sp2雜化，氨基中氮原子形成單鍵，為sp3雜化；σ鍵環(huán)上有6個(gè)，還有4個(gè)碳?xì)滏I，共有15個(gè)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未   成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)___    __________________.
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為_(kāi)__________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。（用含的計(jì)算式表示）

（4）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是_____________。
A．第一電離能大�。篠>P>Si
B．電負(fù)性順序：C<N<O<F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是       ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)___________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金化學(xué)式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間共價(jià)鍵是σ鍵，碳氮之間共價(jià)鍵是        ，氮鎳之間形成化學(xué)鍵是     ；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在    ；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化軌道有            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能            I1       I2          I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
 
則該元素是             (填寫元素符號(hào))。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)            的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。
（1）畫(huà)出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G+離子的電子排布式為_(kāi)____。
（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為   。
（3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是____。
（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫化學(xué)式）：_____＞_____。
（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞中G的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____。

（6）A與B形成的10電子陽(yáng)離子在重水中的水解離子方程式為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào)，下同)。
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_(kāi)____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為_(kāi)__________________。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點(diǎn)      c．R—H鍵能      d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案