如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行實驗，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

CO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

C

【解析】

試題分析：A、A、HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故A正確；B、NH3與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故B正確；C、CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D、Cl2與H2O反應(yīng)生成強酸HCl和具有漂白性的HClO，故溶液先變紅后褪色，故D正確。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：氮族元素 考點3：鹵素 試題屬性
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Mg(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)

（1）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__ _____；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂。

各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示)；

②裝置C中裝有試劑的名稱是______________；

③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是 _______。

（3）若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用________________ 。

A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。

實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中 個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合，至少填5個)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為

A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。

硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有 （填化學式）。

（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據(jù)的原理是 。

（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是 。

a．品紅溶液 b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液

（4）裝置E的作用是 。

（5）實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗，檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—）

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下列相關(guān)工業(yè)制法的描述不正確的是

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

B．電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁

C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃

D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B．煤經(jīng)過分餾和干餾兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C．電鍍廠的廢水直接用來灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）分析下列反應(yīng)：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。

（3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。

（4）當消耗0.3 mol S時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA

D．1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原電池的正極__________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負極__________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

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